La periodiskā tabula Tas ir būtisks līdzeklis ķīmijas izpratnei. Tajā, ķīmiskie elementi Tie ir organizēti atbilstoši savai atomu skaitlis un citas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Šis izkārtojums atvieglo katra elementa īpašību un uzvedības izpēti un izpratni.
Papildus pamata funkcionalitātei kā diagrammai periodiskā tabula ļauj mums izveidot svarīgas attiecības starp elementiem. Tāpēc tas ir ne tikai vienkāršs grafiks, bet arī galvenais instruments, lai saprastu, kā elementi mijiedarbojas viens ar otru un kā mēs varam paredzēt to uzvedību dažādās ķīmiskās situācijās.
Kas ir periodiskā tabula un kam tā paredzēta?
Kā jau minējām, periodiskā tabula ir daudz vairāk nekā vienkārša elementu organizācijas shēma. Tas ir grafisks attēlojums, kas ļauj ātri novērot gan līdzības kā atšķirības starp ķīmiskajiem elementiem. Šī struktūra ļauj mums vieglāk salīdzināt to īpašības un to praktisko pielietojumu.
Periodiskā tabula nav nejauša: Elementi ir sakārtoti no kreisās puses uz labo un no augšas uz leju pēc noteikta modeļa. Šo modeli nosaka katra elementa atomu skaits, kas atspoguļo protonu skaitu atomu kodolos, kas veido katru elementu.
Tādējādi elementu izvietojums periodiskajā tabulā ļauj grupēt tos, kuriem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības. The filas Tiek saukti horizontāli periodiem, kamēr kolonnas vertikāles ir pazīstamas kā grupas o ģimenēm.
Atomu elementu, īpašību un svaru attīstība
Vēstures gaitā daudzi elementi, kurus mēs zinām šodien, jau tika atzīti iepriekš. Viņš zeltsuz Plata, varš un dzīvsudrabs ir šo seno elementu piemēri. Tomēr tikai 17. gadsimtā notika pirmais dokumentētais jauna elementa atklājums. Šis bija fósforo, ko atklājis vācu alķīmiķis Henings Brends.
Vēlāk, 18. gadsimtā, bija zināmi arī citi mūsdienu ķīmijai būtiski elementi, piemēram, ūdeņradis un skābeklis. Šajā vēstures posmā, Antuāns Lavoisjērs izveidoja sarakstu ar 33 elementiem, kurus viņš sagrupēja pēc to īpašībām Gāzes, metāli, nemetāli, Un zemēs, liekot pamatu nākotnes periodiskajai tabulai.
19. gadsimta laikā angļu ķīmiķis Džons daltons iepazīstināja ar ideju par sistēmu, kuras pamatā ir Atómico peso, kas ļāva zinātniekiem precīzāk sakārtot elementus. Lai gan viņa agrīnajā darbā bija dažas neprecizitātes, Daltona ieguldījums bija būtisks mūsdienu periodiskās tabulas modeļa turpmākajā attīstībā.
Periodiskās tabulas struktūra un tās elementi
Pašlaik periodisko tabulu veido kopā 118 vienības. Šie elementi tiek izplatīti periodiem y grupas, zināms arī kā ģimenēm. Katrai no šīm grupām ir raksturīgi elementi ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, kas ir būtiski ķīmijas izpētē.
Grupas vai ģimenes
Periodiskās tabulas grupas ir sakārtotas vertikālās kolonnas un kopā ir 18. Organizācija grupās ir galvenais, jo elementiem vienā grupā ir līdzīgas īpašības. Šīs līdzības ir saistītas ar faktu, ka vienas un tās pašas grupas elementu attālākajā apvalkā ir vienāds elektronu skaits, kas ietekmē to uzvedību ķīmiskajās reakcijās.
- 1. grupa: sārmu metāli. Starp šiem elementiem ir litijs (Li), nātrijs (Na) un kālijs (K). Ir zināms, ka šie metāli ir ārkārtīgi reaģējoši.
- 2. grupa: Sārmzemju metāli. kā futbols (Ca) un stroncijs (Kungs). Šie elementi ir labi elektrības vadītāji un tiem ir lielāka cietība nekā iepriekšējiem.
- 17. grupa: halogēni. Šajā grupā ietilpst ļoti reaģējoši elementi, piemēram, fluorīds (F) un kloro (Cl), kas ir būtiski daudzās ķīmiskās reakcijās.
- 18. grupa: cēlgāzes. Šo grupu veido bezkrāsainas un bez smaržas gāzes, piemēram neona (Ne) un argons (Ar), kas parasti nereaģē ar citiem elementiem to elektronu stabilitātes dēļ.
Periodi
L periodiem Tie atbilst horizontālās rindas ko atrodam periodiskajā tabulā. Katra perioda numurs norāda, cik daudz enerģijas līmeņi ir noteikts atoms. Tabulā pārejot no perioda uz periodu, elementu atomi satur vairāk enerģijas līmeņu.
- 1. periods: Sastāv tikai no diviem elementiem, ūdeņradis (H) un Helio (Viņš).
- 2. periods: Šis periods ietver tādus elementus kā litijs (Li), ogleklis (C) un skābeklis (ARĪ).
- 4. periods: Šajā periodā mēs atrodam tādus elementus kā kālijs (K) un futbols (Ca).
- 7. periods: Šeit ir smagākie un radioaktīvākie elementi, piemēram, urāns (U).
Bloku nodaļas
Vēl viens būtisks aspekts, lai izprastu periodiskās tabulas organizāciju, ir sadalīšana bloques. Atkarībā no tā, kurā orbitālē atrodas pēdējais elementa elektrons, mēs varam grupēt atomus četros dažādos blokos: s, p, d, Un f.
- Bloks s: Tas atbilst pirmajām divām periodiskās tabulas grupām un satur tādus elementus kā ūdeņradis un sārmu metāli.
- p bloks: Tas satur sešas grupas, tostarp nemetālus un cēlgāzes.
- d bloks: Tas ietver pārejas elementus, tas ir, tos, kas veido grupas no 3 līdz 12.
- Bloks f: Šeit tiek grupēti lantanīdu un aktinīdu elementi.
Kāda ir elementu tabulas nozīme?
La periodiskā tabula Tas nav tikai rīks ķīmijas studentiem, bet arī galvenais resurss zinātniekiem visā pasaulē. Tās lietderība slēpjas spējā paredzēt elementa uzvedību, pamatojoties uz tā pozīciju tabulā.
Turklāt periodiskā tabula mums sniedz vērtīgu informāciju par katru elementu. No pirmā acu uzmetiena mēs varam novērot tādus galvenos elementus kā tā ķīmiskais simbols, Par atomu skaitlis, un viņa atomu masa, cita starpā. Šī informācija ļauj mums veikt aprēķinus, paredzēt mijiedarbību un saprast, kā tās izturēsies ķīmiskajās reakcijās.
Kā izmantot periodisko tabulu
Neskatoties uz to, cik sarežģīta tā šķiet, periodisko tabulu ir ļoti viegli izmantot, tiklīdz mēs saprotam to organizējošos pamatjēdzienus. Šeit ir daži taustiņi, lai pareizi saprastu un izmantotu tabulu:
- Simboli: Katrs elements ir attēlots ar vienu vai divām rakstzīmēm, kas nosaka tā nosaukumu tā oriģinālvalodā.
- Atomu skaits: Tas atspoguļo protonu skaitu atoma kodolā. Jo lielāks šis skaitlis, jo smagāks elements.
- Atomu masa: Šis skaitlis norāda konkrētā elementa atomu vidējo masu atomu masas vienībās (amu).
- Krāsas: Dažās tabulās elementi ir zīmēti dažādās krāsās, lai norādītu, vai tie ir cietas vielas, šķidrumi vai gāzes istabas temperatūrā.
Jauni elementi periodiskajā tabulā
Pēdējos gados periodiskā tabula ir turpinājusi augt, pievienojot četri jauni elementi. Tie atrodas 7. periodā un ir Muskuss (Mc), man ir (Ts), Nihonijs (Nh), un Oganesons (Og).
Šos elementus atklāja zinātnieku komandas no Krievijas, Japānas un ASV, demonstrējot pastāvīgu evolūciju un atklājumus ķīmijas jomā.
Periodiskās elementu tabulas izpēte ir būtiska ne tikai tiem, kas studē ķīmiju, bet ikvienam, kas interesējas par zinātni. Šī tabula, ko izveidojis krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs, ir ļāvusi zinātnieku paaudzēm uzlabot mūsu zināšanas par materiāliem, kas veido Visumu. Mūsdienās tās zināšanas ļauj ne tikai identificēt elementus, bet arī paredzēt to ķīmiskās un fizikālās īpašības, padarot periodisko tabulu par spēcīgu instrumentu visās zinātnes nozarēs.